（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域 中。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
① 比较两种单质的颜色 ② 比较氢化物的稳定性
③ 依据两元素在周期表的位置 ④ 比较原子半径大小
⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5) 请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
现有部分短周期主族元素的描述如下表：
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元素编号 |
元 素 描 述 |
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W |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
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X |
第三周期中半径最小的元素 |
|
Y |
原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
|
Z |
原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
（1）元素W的原子的电子排布式:____________________
（2）元素X离子的电子式： 。
（3）元素Y的原子核外有 种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称 、 ，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >
（用化学式表示）。
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl
d． 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：
① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 ( )
A．1:1:1 B．3:5:4
C．2:4:5 D．1:6:4
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。 下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A．分子结构中含有4个碳碳双键
B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H2发生加成反应
C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应
D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（ ）
A. 苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤
B. 乙烷（乙烯）：催化加氢
C. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液
D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸馏
