工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol
现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 （ ）
A．S02的转化率为30%
B．反应共放出了196．6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应谏率为u．30 mol·L—1，min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同
下列离子检验的结论可靠的是 （ ）
A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+
B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I—
C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向CuSO4溶液中投入一小块金属钠：2Na+Cu2+ 2Na++
Cu
B．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O= 4H++ SO42-+2Br-
C．向Ca（C1O2）溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++ +2C1O -十SO2 +H2O
CaSO3↓+2HC1O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3+ +3SO2-4十3Ba2+ +6OH— 3BaSO4
↓+2Al（OH）3↓
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA
B．标准状况下，2．24 L H2O含有的分子数等于0．1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．3．4gNH3中含N-H键数目为0．2NA
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率
C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
某有机物的元素百分组成是：含碳质量分数77.8％、含氢质量分数7.4％、含氧质量分数14.8%，且相同状态下，该有机物蒸汽的密度是乙烷的3.6倍。该有机物的水溶液加FeCl3溶液呈紫色，求：
（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物所有可能有的结构简式。
