Question

（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

   （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

   （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

   （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将          （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

Answer

（1）2.5×10－3（2分）    （2）0.10（2分）    如下图（3分）

  （3）60%（3分）   57.5g/mol （3分）    （4）向左移动（2分）