根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ·mol-1
B．2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) △H= +571.6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(g) △H= ―890.3 kJ·mol-1
D．C6H12O6(s) +6O2 (g)=6CO2 (g)+6H2 O(l) △H= ―2800 kJ·mol-1
我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（ ）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2 (g)+2H2O(1) △H = ― Q1 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)==2H2O(1) △H = ―Q3 kJ·mol-1
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）
A．金属性：B＞A＞C＞D B．原子半径B＞A＞C＞D
C．元素的电负性D＞C＞B＞A D．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
下列晶体融化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）
A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅
