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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Z...

MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:             

    ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

6ec8aac122bd4f6e⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是                                                         

    A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

    C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生        

    D.硫酸在生产中可循环使用

 

A 【解析】
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考点分析:
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若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是                            (    )

    ①标准状况下,2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

    ②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA

    ③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g

    ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

    ⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    ⑥1 L 2 mol·L-1  FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA

    ⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA

    A.①④⑦       B.②⑥    C.③④⑤       D.②⑤

 

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度(mol·L-1)为    (    )

    A.(y-2x)/a       B.(y-x)/a          

    C.(2y-2x)/a      D.(2y-4x)/a

 

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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是                                (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.装置①中阳极上析出红色固体        

    B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

    D.装置④的X电极是外接电源的正极

 

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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                              (    )

 

实验事实

结论或解释

将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1

向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。

常温下,S(AgCl) < S(AgI)

Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液

NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应

某盐NaX溶液pH > 7

酸HX为弱酸

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2+

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体

还原性Al < Cu

BaSO4的水溶液导电性很差

BaSO4是弱电解质

    A.①⑤⑥       B.④⑤    C.③④⑥⑦         D.③④⑤⑦

 

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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是              (    )

    A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+

    B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-

    C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+

    D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42

 

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