MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
①标准状况下,2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA
③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A.①④⑦ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度(mol·L-1)为 ( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 ( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的X电极是外接电源的正极
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 ( )
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实验事实 |
结论或解释 |
① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
② |
向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下,S(AgCl) < S(AgI) |
③ |
Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应 |
④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A.①⑤⑥ B.④⑤ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑦
取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( )
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42