用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
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B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
④ |
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所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
淀粉和碘水混合液 |
氢硫酸 |
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现象 |
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褪色 |
浅黄色 |
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体现SO2的性质 |
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II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
（4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：_________________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）
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X |
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Z |
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A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L-1）为 （ ）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
