光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是： （ ）
A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： （ ）
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序
是①＞②＞③＞④
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
（ ）
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： （ ）
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ
D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： （ ）
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中： （ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系
