某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：
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t/ c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
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c（A）(mol/L) |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
1.00 |
1.20 |
|
c（B）(mol/L) |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
1.28 |
0.88 |
|
c（C）(mol/L) |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
0.32 |
0.42 |
下列说法正确的是： （ ）
A．该反应的化学方程式为A
2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： （ ）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是： （ ）
A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： （ ）
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序
是①＞②＞③＞④
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
（ ）
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： （ ）
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ
D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
