(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
|
△H/(kJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示
(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是 ： （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) 
Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小 D．pH减小
下列说法不正确的是： （ ）
A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有
B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2
C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气
D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来
分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）
A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D．醋酸与锌反应放出氢气多
下列叙述正确的是: ( )
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
