（14分）
一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是 。
（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。
（14分）乙醇是一种重要的化工原料。
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是 。
（2）常温常压下，23g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是 。
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2。
①D的结构简式是 ；
②完成下列化学方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应： ；E→香豆素： ；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
；
④有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。
a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b. 1mol香豆素可与5molH2发生加成反应
c. 1mol香豆素可与2molNaOH发生反应
d. 1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO2
温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 （ ）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2CI--2e-=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
下列实验能达到预期目的是 （ ）
A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D．除去粗盐中的Ca2+、SO2-4：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
