下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
（14分）
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
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Fe2+| |
7.0 |
9.0 |
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Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
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提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO |
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。
（14分）
一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是 。
（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。
