（16分）
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。
④收集NO2的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。
（16分）
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有 。
（16分）
有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→C，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：
请回答下列问题：
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是 （填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C15H15NO
b．具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱
c．属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42:3:8，
则A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的方法是
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）写出D—B的化学方程式 。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式 。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：
|
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溶解性 |
沸点 |
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A |
微溶于水 |
179.0℃ |
|
E |
不溶于水 |
110.8℃ |
A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是
。
下列说法中不正确的是 （ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-=PbSO4（s）+2H2O（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）
