（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大
（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。
（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 ；A的结构简式 。
（2）N—A的反应类型是 。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I ；试剂Ⅱ （选填字母）。
a．KMnO4（H+） b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么? 。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH
、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A．在一定条件下，催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8．96L H：时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．各100mL 1mol／L A1C13与3mol／L NaCl溶液混合后，C1一的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是 （ ）
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X |
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Y |
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Z |
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W |
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A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
