（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有 （选填字母）。
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+
O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
。
（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH2OH 则通入H2的一极为 极；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g) 
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030 mol／L，则c(N2O4)=
（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。
（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。
|
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
|
胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ；
③操作I的温度应该控制在 左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液 、 、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用
仪器和加热装置未画出）。
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大
（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。
（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 ；A的结构简式 。
（2）N—A的反应类型是 。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I ；试剂Ⅱ （选填字母）。
a．KMnO4（H+） b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么? 。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH
、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO4
