（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：
）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）
反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
① 。
② 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。
下列说法正确的是 （ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（1）
△H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 （ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 （ ）
