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（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同...

（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①应该选用的仪器及装置有（填字母）        。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为            。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①氨催化氧化的化学方程式为               。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH4+的方法为                            。

 

（1）①I、F、G、E、C         …………………………………………………………3分 （不要求顺序；写错、多写、少写1个扣1分） ② CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O       …………………………2分 （2）① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O            … ………………………………2分 ②NH4NO3                ………………………………………………………3分 （3）①乙同学方案合理。（不写不扣分）        二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；           ………………………………………………………1分        氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；               ………………………………………………………1分        应选择乙同学方案。        ………………………………………………………1分 ②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。    ……………………………3分        （完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论，少1部分扣1分，扣完为止） 【解析】
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考点分析：
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（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：说明: 6ec8aac122bd4f6e）

①反应2NO（g）说明: 6ec8aac122bd4f6eN2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）说明: 6ec8aac122bd4f6eN2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=               .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

 

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（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）                   。

（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为

     ①                                                 。

     ②                                                  。

（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                     。

（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                       。

 

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下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

 

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已知：H2（g）+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2（g）=H2O（1）   △H=-285.8kJ·mol-1

              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1

       现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是     （    ）

A．1：1                          B．1：3                   C．1：4                   D．2：3

 

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下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

 

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