从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次， 烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为 。
（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是
A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极 D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
①其电极为a是 极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol电子。
（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是
（9分）已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下力
所示的转化关系
请回答：
（1）C的结构简式是
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 （填字母）
（3）在图示转化关系中，属于加成反应的有 （填序号）
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是
（5）反应④的化学方程式是
（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4 H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
