金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
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物质 |
价电子 对数 |
成键电 子对数 |
孤电子 对数 |
中心原子杂 化轨道类型 |
杂化轨道/电子 对空间构型 |
轨道 夹角 |
分子空 间构型 |
键角 |
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CO2 |
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BF3 |
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CH4 |
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H2O |
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NH3 |
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PCl3 |
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Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
按所示格式填写下表有序号的表格：
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原子序数 |
电子排布式 |
价层电子排布 |
周期 |
族 |
所在分区 |
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17 |
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1s22s22p6 |
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3d54s1 |
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29 |
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8 |
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配平并完成方程式。
（1） Pt+ HNO3+ HCl
H2PtCl6+ NO↑+
( )
（2）Fe+ HNO3（稀） Fe(NO3)3+
NO↑+ H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比 。
（3）Cu2S+ HNO3
Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是 被还原的元素是 。
