Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质 ④电解质
⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ）
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A．②⑤ B．②④ C．①② D． ①③⑤
（6分）由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。
实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律
探究（二）影响化学反应速率的因素
供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、
0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
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实验步骤 （画图表示，参照下图） |
实验现象 |
实验结论 |
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非金属性递变 |
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金属性递变 |
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【实验探究二】影响化学反应速率的因素
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量） |
均有气体生成，锌粉比锌片消失快。 |
反应物接触面积越大，反应速率越快 |
A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性 强于 。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小 。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________, 其电子式为 ．该物质中含有化学键的类型有 和 ．
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为 。
（8分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ；
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
