（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
|
饱和石灰水与水的体积比 |
1:0 |
1:1 |
1:2 |
1:3 |
1:5 |
1:7 |
|
能生成CaCO3的最大量（g/100水） |
A |
0.110 |
0.073 |
0.055 |
0.037 |
0.028 |
① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
|
热力学温度/K |
282 |
298 |
308 |
|
CaCO3溶解度（g/100水） |
0.130 |
0.094 |
0.076 5 |
Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
|
P(CO2)/Pa |
0 |
1.40×104 |
9.95×104 |
|
CaCO3溶解度（g/100水） |
0.001 3 |
0.023 3 |
0.108 6 |
认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
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|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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化合物中各元素原子个数比 |
A：C=1：1 |
B：A=1：2 |
D：E=1：3 |
B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
（8分）现有①CaBr2 ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最低的是 。
（2）属于离子晶体的是 。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是 。
（4分）一种有机化合物的结构简式如下：
（1）该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子。
（2）该分子中有 个sp2-sp3的σ键； 个sp3-sp3的σ键型。
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A。（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 （ ）
A．反应①和②一定为氧化还原反应 B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．X元素可能为Al
分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
