下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
A．强碱性溶液中：K+，ClO－，Ba2+，Cl－
B．水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+
C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+
D．中性溶液中：Al3+，NO3－，Cl－，S2－
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7．8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 NA
④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）
△H＝+2×283．0kJ/mol
⑤2．9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0．02 NA
⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA
⑦含0．1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0．1NA
A．①④⑤⑦ B．①④⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③⑤⑥
下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐
C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D．乙醇属于可再生能源
2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
1、
2、
回答下列问题：
（1）（2分）请用系统命名法命名化合物D 。
（2）（3分）①反应③的条件是 。
②写出C、E的结构简式：
C 、E 。
（3）（2分）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：
。
（4）（3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。
① 没有支链，且一取代产物只有两种；
② 与银氨溶液不发生银镜反应。
（5）（2分）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？
【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ；
②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。
（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）
图A 图B
