（14分）
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为 。
常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ）
A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示：对该化合物的叙述正确的是 （ ）
A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物的分子式为C11H14O4NPS
C．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
D．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
A．强碱性溶液中：K+，ClO－，Ba2+，Cl－
B．水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+
C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+
D．中性溶液中：Al3+，NO3－，Cl－，S2－
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7．8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 NA
④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）
△H＝+2×283．0kJ/mol
⑤2．9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0．02 NA
⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA
⑦含0．1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0．1NA
A．①④⑤⑦ B．①④⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③⑤⑥
