在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是
为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
一定条件下，将10 mol
H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是
A．25% B．30% C．35% D．75%
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．υA = 0.5mol·L-1·s-1 B．υB = 0.3mol·L-1·s-1
C．υC = 0.8mol·L-1·s-1 D．υD = 1.0mol·L-1·s-1
