通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
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化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
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生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列化学方程式不正确的是
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1
B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是
为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
一定条件下，将10 mol
H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是
A．25% B．30% C．35% D．75%
