原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为 ；
③产生这些气体共需转移电子 mol。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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A |
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
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B |
短周期中金属性最强 |
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C |
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
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D |
元素最高正价是+7价 |
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ；
②B元素原子结构示意图 ；
③C单质分子的电子式 ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程 ；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素 。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。
验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ）
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
不能用溴水鉴别的是（ ）
A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳
