对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
①
HUr + H2O 
Ur-
+ H3O+
②Ur-（aq）+Na+（aq） 
NaUr（s）
尿酸 尿酸根离子
下列对反应②叙述中正确的是（ ）
A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0
C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动
下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（
）
A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa
向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A. pH值减小
B. c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C. 酸性减弱
D. OH-离子浓度增大
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S 
2H++S2－
B．Al（OH）3 ==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2O NH4+ +OH－
D．NaHCO3 == Na+ +
H+ + CO32－
