下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 ；b~c过程中改变的条件可能是
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2
NH3 
kJ·mol
）
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
|
NH3的浓度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
|
体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
|
反应物转化率 |
|
|
|
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
+
=1
在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g） 
xC（g）达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为（ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq） ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
