用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：
A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形
C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形
下列各组物质熔点由低到高排列的是：
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te B．F2 、Cl2 、Br2 、I2
C．Li 、 Na 、 K 、 Rb D．NaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅
下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：
A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr
C．Cl2和KCl． D．CH4和H2O
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：
A．原子半径 X＜Y B．离子半径X2-＞Yˉ
C．质子数X＞Y D．氢化物的稳定性H2X ＞HY
下列说法中正确的是：
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
