在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5(气) 
PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol
PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是
A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) 
B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（
）
A．若x=1，则P=a B．若x=2，则P=a
C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P=a
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g) CO2
(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
反应：A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
