Question

（8分）在一定温度下，有1mol N₂和3mol H₂发生下列反应：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N₂的转化率α(A)              α(B)。

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N₂的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                    。

Answer

小于  大于   减小   v（正）减小，等压充入Ar，容器体积变大，反应物浓度减小

【解析】（1）合成氨的反应是体积减小的、放热的可逆反应。若反应过程中容器体积不变，则压强会减小，而压强小，则反应速率慢。同时压强小反应物的转化率也低。

（2）压强不变，冲入稀有气体，所以容器的体积必须增大，故相当于将原平衡体系的压强降低，反应速率减小，平衡将向逆反应方向移动，反应物的转化率会降低。