（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1
B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2
C．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2
D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)>c (K+)
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH－)
C．Va<Vb时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)> c (H)
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)
用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
A．2 B．3 C．1 D．无法确定
一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－
关于此燃料电池的下列说法中错误的是
A．X极为负极，Y极为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
