（16分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为 。
（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
①写出下列元素的符号A ，D 。
②用电子式表示B、F形成的化合物为 。
③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
④ D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为 mol。
（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 。
（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 。
（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 。
（5）D的作用是 ，C的作用是 。
（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1
B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2
C．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2
D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)>c (K+)
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH－)
C．Va<Vb时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)> c (H)
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)
用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
A．2 B．3 C．1 D．无法确定
