把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L
下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl
MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3
已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是
A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
