现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．3.2 mol/L B．4.4mol/L C．5.2mol/L D．6.0mol/L
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 （ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
下列有关图像的分析正确的是 （ ）
A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大
某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2 2H2O，负极反应为H2＋CO32――2e－
H2O＋CO2。下列说法正确的是（ ）
A．放电时CO32－向负极移动
B．该电池正极反应式为：4OH――4e－
2H2O＋O2↑
C．电池放电时，电池中CO32－数目逐渐减少
D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
常温下，下列数据在比值为2：1的是 （ ）
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比
B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比
D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比
下列说法或表示正确的是 （ ）
A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“C（石墨） C（金刚石）；
·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋＋OH－
H2O（1）；
·mol－1
D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：
2H2O（1） 2H2（g）＋O2（g）；
·mol－1
