常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将
（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是 点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是 。
（9分）
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。
（1）Ⅰ中反应的离子方程式为 ；
Ⅱ中反应的化学方程式为 ；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；
；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是 ；
②“倒吸”的原因是 ；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是 。
（9分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。
现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．3.2 mol/L B．4.4mol/L C．5.2mol/L D．6.0mol/L
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 （ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
下列有关图像的分析正确的是 （ ）
A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大
