用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(NH4+)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH-)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是
A.X=Y+0.0l B.X=Y+0.02 C.Y=2X D.X=2Y
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A.1×10-13mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L
常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol／L，c(OH-)=b mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是
A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- B. Na+、NO3-、K+、CO32-
C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42
下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0．1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol/L氯化铵溶液的pH为5
