25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①两溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②③
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．0．05mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6．02×1023个
D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×1023个
下列描述不正确的是（ ）
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应
D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是 酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
。
t℃时,水的Kw=10-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=2，则a：b =
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=
有可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在 温度下达到平衡。 ⑵正反应为 热反应（填“放”或“吸”）。 ⑶由T3向T4变化时，v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
