下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
将质量为w1g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。n(Na)、n(Al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是( )
A．35.5a V2 ＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝
×2
D．a V2
＝ n(Na) ＋3n(Al)
25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①两溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②③
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．0．05mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6．02×1023个
D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×1023个
下列描述不正确的是（ ）
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应
D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是 酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
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