（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。
①试管b中得到的主要产物是 ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） 。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是 ，简述相应的实验现象及结论 。
③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为 。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是 ，a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。
A． 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填满）。
（16分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基，在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________。（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为____________________。
（3）E与H反应的化学方程式是_______________ ；反应类型是__________ 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是__________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。
_______________________________________
（15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A： X： Y： 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
。
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 。
（14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是________、______。
（2）化合物B2A2的电子式为________。
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是： (用离子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c(H+) + = c(OH一) + ；
②c(H+)=c(OH一) + 。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为： 。
正极反应为： 。
温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：
下列有关溶液的说法中，正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D．常温下，BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同
