下列说法正确的是
A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是
A．向水中加NaHCO3 B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3 D．向水中加CaO
一定温度下，反应2 SO2 + O2 
2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的逆反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
