对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
室温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)为1×10－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Cu2+、SO42－、Cl－、Na+ B．Ca2+、Cl－、HCO3－、K+
C．NH4+、NO3－、SO42－、Mg2+ D．Cl－、SO42－、K+、Na+
常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比大约为
A．1∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．10∶1
稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A． ⑴⑶⑷ B．⑴⑶⑸ C． ⑵⑷ D． ⑶⑷
下列说法正确的是
A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
