用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗后未烘干
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．一元强酸溶液和强碱溶液反应
D．二元强酸溶液和强碱溶液反应
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．HA为强酸
B．溶液中c(H+)＋c(A—)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，溶液的c(OH—)增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
室温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)为1×10－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Cu2+、SO42－、Cl－、Na+ B．Ca2+、Cl－、HCO3－、K+
C．NH4+、NO3－、SO42－、Mg2+ D．Cl－、SO42－、K+、Na+
常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比大约为
A．1∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．10∶1
