25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)
Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是
A．达到平衡时 －v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动
C．若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y，达平衡后Z的物质的量分数为
D．若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z，达平衡后容器中n(Z)＜3a mol
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
B．18 g 2H2O中所含的电子总数为10NA
C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
D．标准状况下，11.2 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知：
① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④ W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ2的化合物。
下列说法不正确的是
A．XY2是以极性键结合成的非极性分子
B．XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构
D．离子半径大小顺序为Y＜W＜Z
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为 -2价。该晶体中的最小重复单元结构如下图所示，则下列说法错误的是
A．超氧化钾的化学式为KO2
B．晶体中与每个K+ 距离最近的K+ 有4个
C．晶体中每个K+ 周围有6个O－2，每个O－2 周围有6个K+
D．晶体中，0价氧与 -2价氧的原子数目比可看成是3∶1
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是
① 用pH试纸测定溶液的pH
② 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③ 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑥ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A．①②⑥ B．③④⑥ w.k_s5% C．②④⑤ D．①③⑤
