（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，L由3种元素组成，其电子式是 。
（2）E元素在周期表中的位置是 。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是 。
（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是 。
（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。
（16分）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
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查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是 （填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ， D 。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是 。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol B．0.4 mol C． 0.6 mol D．0.8 mol
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)
Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是
A．达到平衡时 －v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动
C．若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y，达平衡后Z的物质的量分数为
D．若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z，达平衡后容器中n(Z)＜3a mol
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
B．18 g 2H2O中所含的电子总数为10NA
C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
D．标准状况下，11.2 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
