［化学——选修物质结构与性质］（15分）
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置 ;（2分）
D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2分）
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：
。（2分）
（3）A、C两元素第一电离能 > 。（填元素符号）（2分）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（2分）
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。（3分）
［化学——选修化学与技术］（15分）
羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+ + （2分）
②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 = （2分）
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3分）
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。（3分）
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（2分）
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。（3分）
（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。 （2分）
（15分）下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。
①A（固体）
B + C +
D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________
E__________ F__________（5分）
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①_________________________________________________（2分）
②_________________________________________________（2分）
④_________________________________________________（2分）
⑤_________________________________________________（2分）
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________（2分）
（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________ ②_______________________________。（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
；（2分）
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：
；（4分）
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： （ ）
A．Mg2+、Al3+、 Ba2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
