如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①增大 ②不变
C．电极上析出物质的质量：①>②
D．电极反应式：①中阳极 
②中负极
下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高
D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的
=＋248kJ/mol
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol
D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
|
烷烃名称 |
乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
戊烷 |
|
沸点(℃) |
－88.6 |
－42.1 |
－0.5 |
36.1 |
|
*燃烧热(kJ·mol－1) |
1560.7 |
2219.2 |
2877.6 |
3535.6 |
* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高
D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大
在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)
2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（ ）
A．1.4 mol·Ｌ－1 B．1.6 mol·Ｌ－1
C．1.8 mol·Ｌ－1 D．3.2 mol·Ｌ－1
W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A．Z元素在第三周期第VIA族
B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
