常温下，下列关于pH值的说法正确的是
A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。
B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7
C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋
10－10)mol/L
D．在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变
如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：
A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SO4溶液
往含有S2-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S2-)/c(Cl-)的比值为：
A ．2V1/V2 B．2(V2-V1)/V1 C．2V2/V1 D．V1/2(V2-V1)
已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：
A．析出固体的质量增加 B ．溶液的pH值不变
C．溶液中的OH-数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小
关于铅蓄电池的说法正确的是：
A． 充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。
B． 放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-
C． 放电过程中，正极附近溶液的PH增大。
D． 充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO4(s)+2e- == Pb(s)+SO42-(aq)
欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小，可采取的措施是：
A．加入少量Al(OH)3固体 B．加入少量NaOH晶体
C．加入少量NH4Cl晶体 D．继续加0.1mol/L的稀氨水
