有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是：
A ．PH：②＞③＞④＞① B． C(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C． 溶液中C(Na+)：①＞③＞②＞④ D． C(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是
A． Na＋、NO3－、Al3＋、K＋ B． Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C． K＋、Cr2O72－、I－、Na＋ D． Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：
A． Va＞Vb时：C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)＞C(K+)
B． Va=Vb时：C(CH3COOH)+ C(H+)== C(OH-)
C． Va＜Vb时：C(CH3COO-)＞C(K+)＞C(OH-)＞C(H+)
D． Va与Vb任意比时：C(K+)+C(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)
已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
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溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
|
PH值 |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO
常温下，下列关于pH值的说法正确的是
A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。
B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7
C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋
10－10)mol/L
D．在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变
如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：
A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SO4溶液
