（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O
乙＋丙
B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
（8分）回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判断溶液的酸碱性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： 。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：
。
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：
。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A． NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－＋H2O
SO32－＋H3O＋
B． CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO2 ＋OH－＝HCO3－
C． 往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D． 往苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2
－O－＋CO2 ＋H2O→2－OH＋CO32－
已知298K时，N2(g）＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1.在相同条件下，向密闭容器中加入1 molN2和3 molH2，达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3，达到平衡时吸收的热量为Q3kJ。则下列关系式正确的是：
A．Q＞Q1＞Q2＞Q3 B．Q= Q1+ Q3 C．Q＞Q1+ Q3 D．Q＞Q3＞Q1＞Q2
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是：
A ．PH：②＞③＞④＞① B． C(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C． 溶液中C(Na+)：①＞③＞②＞④ D． C(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是
A． Na＋、NO3－、Al3＋、K＋ B． Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C． K＋、Cr2O72－、I－、Na＋ D． Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
