在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入10mol H2 和 10 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N2的物质的量是
A.7mol B.5mol C.4mol D.1mol
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
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选项 |
实 验 事 实 |
理 论 解 释 |
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A． |
NH3溶于水形成的溶液微弱导电 |
NH3是弱电解质 |
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B． |
氮气与氧气反应条件苛刻 |
氮元素的非金属性不强 |
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C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氢键的影响 |
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D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键能比H—Cl的键能强 |
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是
A.该物质分子式为K3C60.
B.K3C60的摩尔质量是837
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO2
下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是
A.
（C3H4O） B.
（HCN）
C. 
（NH3）
D.
（BF3）
下列叙述中，正确的是（ ）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
